9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

8．工业上有一种用C0₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的体积分数增大（填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO₂和3molH₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

7．今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．

6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO₄^2-）和C（H⁺）之比约为1：10．

5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L^-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L^-1的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	3molC+1molB+1molD+1molA
	C．	2molA+1molB+1molD		D．	1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

4．恒容容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）

	A．	2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
	B．	其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
	C．	加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
	D．	在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

3．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn_（红色）?H⁺+In^-_（黄色），故可用作      酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．

①④

B．

②⑤⑥

C．

①④⑤

D．

②③⑥

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
	B．	加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
	C．	活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
	D．	催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H

1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）

A．

CH3COOK（固体）

B．

CH3COOH

C．

KCl（固体）

D．

KOH（固体）

20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NaHSO4?Na++HSO4-
	C．	H2S+H2O?HS-+H3O+		D．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-