19．已知反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（　　）
①加入KCl固体　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl₃固体　
④加入KI固体
⑤加压．

A．

①④

B．

①②

C．

③⑤

D．

②④

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA
	C．	标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

17．下列表格中各项都正确的一组是（　　）

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	明矾	食盐	石墨	醋酸
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
	B．	配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
	D．	洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

15．NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率=60%；反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数=0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率=0.001mol•L^-1•s^-1．

14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl       b．KClO₃      c．MnO₂      d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）
Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的过程如图所示．回答下列问题：

（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用化学用语表示）．
（3）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O  K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子
	D．	刺激性气味的气体是氨气

12．五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
	D．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
	B．	不锈钢餐具属于合金
	C．	在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
	D．	水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
（2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．