9．如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）pH变化：B池减小，C池不变．（填增大、减小或不变）
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L．
（4）写出A池中发生反应的化学方程式2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH₃COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH₃COOK的叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
	B．	CH3COOK的摩尔质量为98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种气体的物质的量相等		B．	O2比O3的质量小
	C．	两种气体的分子数目相等		D．	两种气体中的氧原子数目相等

5．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．

序号	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（　　）

	A．	步骤④⑤是为了富集溴
	B．	步骤③说明溴具有挥发性
	C．	步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
	D．	步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

3．有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5：1，21.4gKIO₃参加反应时转移电子0.5mol
（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是C
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食盐水
所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

1．已知下列反应的反应热：
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

20．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离程度：a＜b＜c
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
	D．	若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c