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    9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）
    A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行
    C．在任何温度下D．仅在低温下

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    8．下列叙述错误的是（　　）
    A．我国目前使用的主要能源是化石能源
    B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
    C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
    D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

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    7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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    6．过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　　）
    A．起相同作用B．起不同作用
    C．只起氧化剂的作用D．只起还原剂的作用

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

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    4．一定温度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（　　）
    A．1molB．3molC．4molD．6mol

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    2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸或试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    1．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（　　）
    A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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