6．CO₂是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO₂是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO₂与NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]，该反应的化学方程式为CO₂+NH₃ $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：

	CO2的量	NaOH溶液的量	放出的热量
①	22.0g	750mL1.0mol•L-1	xkJ
②	1.0mol	2.0mL1.0mol•L-1	ykJ

写出该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO₂（g）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO₂转化为燃料CH₄，反应方程式为CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H． 300℃时，一定量的CO₂和H₂混合气体在容积为2L的恒容密闭容
器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：

物质	CO2（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
浓度/mol•L-1	0.2	0.8	a	1.6

则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH₄）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO₂还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO₂ （g）+3H（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
a．消耗3mol H₂（g）时，有lmol CH₃OH（g）生成
b．转移3mol电子时，反应的CO₂为11.2L（标准状况）
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H₂（g）与生成H₂O（g）的物质的量之比为3：1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl₂完全逸出）．

5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
	D．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol^-1、498kJ?mol^-1、632kJ?mol^-1，则该反应的△H=+180kJ?mol^-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N₂分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
（3）100kPa时，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
②100kPa、25℃时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为66.7%，N₂O₄的分压p（N₂O₄）=66.7 kPa，列式计算平衡常数K_p=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）^-1．（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO₂混合后最终气体的体积为0.6VmL．
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO₂（g）N₂O₄（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度降低．[已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

3．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小
	B．	已知 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•molˉ1 412 348 612 436 计算上述反应的△H=+288kJ/mol
	C．	A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB
	D．	投料比的大小顺序：M1＜M2＜M3

2．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	p/MPa
200℃	2.00	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.050	0.0250	0.0250	p

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂0（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ•mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol^-1、285.8kJmol^-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂S0₄作电解质溶液，其负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.4kW•h•kg^-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．

1．研究CO₂、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO₂、CO都可用于合成甲醇．

（1）CO₂用于合成甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如1图所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③科学家现正研发的以实现CO₂转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示，写出甲槽的电极反应式CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是AB．（填序号）

（3）以CH₄和H₂O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇．
反应1：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
①CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g））△H=+77kJ•mol^-1．
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如图3），此时CH₄的转化率为80%．根据图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．

3．阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成 材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

1．（1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的关系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的关系是b＞a=c．
（2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10^-11；H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；H₃PO₄：K₁=7.1×10^-3，K₂=6.3×10^-8，K₃=4.2×10^-13．写出下列离子方程式：
①少量CO₂与NaClO溶液反应CO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HCO₃^-．
②过量CO₂与Na₂HPO₄溶液反应CO₂+HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+HCO₃^-．
③少量H₃PO₄与NaHCO₃溶液反应H₃PO₄+HCO₃^-=CO₂+H₂O+H₂PO₄^-．

20．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．
回答下列问题：
（1）已知：T₁温度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，该温度下反应的平衡常数值K₁=3．
（2）T₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K₂=$\frac{7}{3}$；温度T₂大于T₁ （填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．