16．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	15.0	16.1	17.7

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则2min时c（A）=0.06mol•L^-1，C的物质的量为0.1mol；此时，该可逆反应是否达到平衡？否（填“是”或“否”）
（3）在此密闭容器中，下列选项能作为判断该反应达到平衡的依据有abd
a．压强不随时间改变                   b．气体的密度不随时间改变
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等    d．C的百分含量保持不变
（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.067．

15．CH₄是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．
在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃时，达到平衡状态时CH₄的转化率为80%．当温度为180℃、反应到40min时，该反应是（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．
（2）由表中数据分析可知，该反应的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K_（130℃）＞K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
（3）如图1所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a电极上发生反应的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图2所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ/mol．

14．郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵，以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核，充满创新精神，能够培养具有国际视野的拔尖人才，拥有核心竞争力的国内名校．目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校．学校以主体课堂教学为载体，以培养学生的创新思维和实践能力为目标，在教学活动中特别注重学生科学素养的提升，如对于I A和ⅥA族重要元素化合物的性质，各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动．
（1）附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验：
①用如图装置探究硫与纯氧的反应，实验中产生了明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
②常温下，将2mol/L的AgNO₃溶液与0.5mol/L的Na₂S溶液等体积混合，生成了黑色沉淀，计算此时溶液中硫离子浓度[S^2-]=2.52×10^-49mol/L． （已知常温下K_sp[Ag₂S]=6.3×10^-50）
（2）桐柏校区初中部同学在化学课上学到，硫元素在化合物中通常显-2价，但李华发现某教辅中出现了 Na₂S₂这种物质，认为可能是教辅印刷错误；赵老师告知李华，不但有Na₂S₂，还有Na₂S₃，Na₂S_x等多种物质．
①已知化合物Na₂S₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则Na₂S₃的电子式为．
②多硫化钠Na₂S_x （x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，反应中Na₂S_x 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x=5．
（3）龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算：已知常温下，某亚硫酸氢钠溶液pH=6，则该溶液中SO₃^2-与H₂SO₃浓度的差值[SO₃^2-]-[H₂SO₃]=10^-6-10^-8mol/L．（填准确值）
（4）桐柏校区同学查阅资料后发现：
①硫元素和氧元素能形成多种酸根离子，其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应，该反应常用于反应速率的测定实验中，则该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
②硫酸的第二步电离是不完全的，则Na₂SO₄溶液显碱性．（填“酸”、“中”或“碱”）
（5）中原校区同学设计实验，利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，则 电解时的阳极反应方程式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

13．一定条件下存在反应C（s）+H₂O（g）?C O（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

容 器	甲	乙	丙
容 积	0.5L	0.5L	V
温 度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

	A．	甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1
	B．	丙容器的体积V＞0.5L
	C．	当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5（mol•L-1）
	D．	乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T2

12．中国是世界上第一钢铁生产大国，近两年钢铁行业形式急转直下，不少钢铁企业陷入全面亏损，2015年，钢铁年产量出现34年来的首次下降．原因就是因为高炉炼铁技术低级落后，不能生产高附加值产品．请根据所学知识回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的单质与氧化铁在高温下发生反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol^-1
     3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
     Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的△H=-24.8kJ•mol^-1．
（3）在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①反应达到平衡后，再通入一定量的氩气，则CO的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的平衡常数K=64；
③下列说法正确的是B
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内混合气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等
D．增加Fe₂O₃粉末的物质的量就能提高CO的转化率
（4）铁与金属镍在碱性条件下可形成二次电池，俗称爱迪生蓄电池．利用爱迪生蓄电池可以制取少量高锰酸钾（装置如图所示），此装置中负极是a（填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；当生成19.8g的K₂FeO₄时，电路中转移的电子的物质的量为0.6mol．

11．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下列反应I和II来制备甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应I，测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1．
②反应I的△H₁大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-2．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（H₂）减少             
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．重新平衡后CH₃OH 的物质的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1272.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-552.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-448.1kJ•mol^-1．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺转化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②在Co³⁺氧化甲醇的反应中，生成（填“消耗”或“生成”）H⁺．

10．已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于ab（填序号）．
a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1    （a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1    （b）
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1     （c）
H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（l）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ•mol^-1．
提高H₂SO₄（l）的分解率的方法是（写两种）升高温度和及时分离SO₂或O₂．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO₃分解实验[原理按反应（b）]．SO₃起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO₃分解反应在图中X点的平衡常数Kp=0.052MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
达到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol•L-1	C1	C2
C的体积分数/%	ω1		ω3
混合气体的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（　　）

	A．	若 x＜4，2C1＜C2
	B．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
	C．	无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
	D．	若 x=4，则ω1=ω3

8．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要．
（1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化学小组查阅资料知2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）═N₂O₂（g） （快）△H₁＜0
v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）═2NO₂（g） （慢）△H₂＜0
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反应速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反应决定．
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NO_x的反应为：xC（s）+2NO_x（g）═N₂（g）+xCO₂（g）△H＜0
理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度能（填“能”或“不能”）使NO_x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是增加排气管长度，相当于增大了NO_x与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分．
（4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

800℃时，反应达平衡时CO₂的转化率为86.9%（保留一位小数）．
（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

7．CO₂与H₂合成甲醚的主要反应如下：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁=-174.5kJ•mol^-1．
Ⅱ．CH₃CH₂OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H₂=+50.7kJ•mol^-1
回答下问题：
（1）根据反应Ⅰ判断，1molCH₃CH₂OH（g）完全燃烧比6molH₂（g）完全燃烧放出的热量少（填“多”或“少”），反应Ⅱ中C-H键、C-O键的键能分别为413kJ•mol^-1、343kJ•mol^-1和465kJ•mol^-1，则乙醇中C-C的键能为341.7kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO₂和0.3molH₂，一定条件下发生反应Ⅰ，测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示．
①图中a、b、c、d表示的物质分别是H₂、CO₂、H₂O、CH₃CH₂OH（填化学式）．
②P、Q两点的逆反应速率：v_逆（P）＜v_正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t₁℃时该反应的平衡常数K的值约为3×10⁴．
（3）450℃时，CO₂和H₂按体积比1：3参加反应合成甲醚，压强越大平衡时甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反应是个气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动．