6．（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为8.00×10^-3mol/（L•min）．
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  
             2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 
 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH₃•H₂O的电离平衡常数大于HCO₃^-的电离平衡常数，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

5．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ/mol，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

4．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度             
B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂                
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1．
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是1.5mol．

3．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）₄（g）△H＜0
②Ni（CO）₄（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO₄）的产率，可采取的措施有及时移走Ni（CO）₄、加压．
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）₄，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反应速率为0.05mol•L^-1min^-1．
（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小  c．Ni的质量减小    d．v_逆增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程．先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍
（5）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi₅H₆ （LaNi₅H₆ 中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂ 该电池放电时，负极反应是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O． 市面上出售的标称容量为2 000mA h（mA h表示毫安时）的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g（结果保留两位有效数字，已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒 Mr（LaNi₅）=434）．

2．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时（s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v（PCl5）=$\frac{0.01}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

1．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区己经出现4次严重雾霾过程，持续时间达37天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①当该反应有l mol N₂（g）生成时，电子转移总数是3N_A或1.806×10²³．
②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH₃的浓度   b．增大N₂的浓度   c．增大压强   d．选择合适的催化剂
（2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.0kJ/mol
①则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH₄和0.20mol NO₂，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：

时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

该温度下的平衡常数K=0.0675．
（3）利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
N₂$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO₂的物质的量相等，若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂67.5g．

20．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
         ②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

19．近年来，雾霾天气多次肆虐我国广大地区．其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的主要原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（选填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ/mol
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-56.9kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（假设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．甲烷燃料电池总反应化学方程式为CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂．
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68 L．

18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率0.05mol/（L•min）；
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志D；
A．容器内气体压强不再变化
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．