16．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．
由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温，平衡正向移动，CO₂浓度增大，O₂浓度减小（用文字表达）；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O₂      d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知该反应能自发进行，则下列（A-D）图象正确的是AC

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

15．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在．Cr（OH）₃ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）某铬的化合物的化学式为Na₃CrO₈，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为+5，该化合物中含有的化学键有离子键、共价键．  

（2）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，写出Cr（OH）₃的电离方程式：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
（3）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图2所示．
①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O₇^2-原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr^Ⅲ2-x]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr₂O₇^2-，需加入a　mol　FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8　　　B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8　　D．x=1.5，a=10．
（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

14．日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．
（1）如图1是CH₄/H₂O体系放氢焓变示意图：则CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+123.8kJ•mol^-1．
（2）合成气（CO、H₂）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是D（填字母）．
A．升高温度                                   B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入N₂使体系总压强增大                    D．再充入1mol CO和3mol H₂
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H₂、CO合成CH₃OCH₃．其反应方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H₂合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH₃OH，10s到达平衡后测得CH₃OH 0.04mol，CH₃OCH₃0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为0.008mol•L^-1•s^-1，相同条件下起始时向该容器中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol、和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

13．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4 kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是C

12．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40molX，发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ•mol^-1，经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（X）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（Y）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前10 min的平均速率为v（Z）=0.01mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c（X）=0.08mol•L-1，则a＞0
	C．	恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0%
	D．	保持其它条件不变，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数为0.2

11．可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （正反应为放热反应），将N₂和H₂按1：4的体积比进行混合，取0.5mol 该混合气体在一定条件下于容积固定的 2L密闭容器中发生反应，2min后，N₂ 的物质的量变为 0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态．当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍．求：
（1）2min 时，v（H₂）=0.015 mol/（L•min）
（2）达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为0.06 mol．
（3）平衡时H₂的转化率为22.5%．
（4）工业上合成氨适宜条件是A、C、D
A．温度500℃
B．压强100MPa
C．铁触媒　　　　　
D．压强20MPa～50MPa．

10．一定条件下存在反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H₂和1 mol I₂（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H₂和2 mol I₂（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
	B．	容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
	C．	容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
	D．	容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

9．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）利用H₂和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH（g）．
①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L；
②10min内用H₂表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
（2）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：
6H₂+2CO₂$\stackrel{催化剂}{?}$  CH₂═CH₂+4H₂O为放热反应
①不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示．
下列有关说法不正确的是a（填序号）．
a．不同条件下反应，N点的速率最大
b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H₂和CO₂，则图中M点时，产物CH₂═CH₂的体积分数为7.7%或0.077．（保留两位有效数字）

8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
	D．	温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

7．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9（要求写出计算过程）．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．