16．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺　
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
⑤Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO^-．

A．

①③

B．

⑤

C．

②⑤

D．

④

15．下列物质属于同分异构体的是（　　）

A．

麦芽糖和蔗糖

B．

蛋白质和氨基酸

C．

油和脂

D．

淀粉和纤维素

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
	B．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

13．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	B．	用热碱水清除炊具上残留的油污
	C．	用活性炭去除冰箱中的异味
	D．	用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

12．甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
Ⅰ．制取氢气
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
（1）请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1
（2）若将0.1mol CH₄和0.1mol H₂O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率0.003mol/（L．min）；
②该反应的化学平衡常数6.75×10^-4（mol/L）²；
③图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制备甲醇
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BC
A．升高温度     B．再充入1mol CO和3mol H₂   C．将CH₃OH（g）从体系中分离
D．充入He，使体系总压强增大                 E．使用更高效的催化剂
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH₄和CO₂（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

11．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是D 
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＞△H₂=△H₃
（4）若将V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；

10．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分W_C随温度变化如图所示，试确定：
（1）T₀对应的V正与V逆关系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B两点正反应速率的大小关系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）温度T＜T₀时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

8．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO4	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤．
（2））Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO₄纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO₄的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO₄．

7．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（写出一个即可）
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为13.44 升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml）1.87 mol/L．