6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）₃胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）₃胶体．
②若要由Fe（OH）₃胶体得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食盐水，可采用c的方法．       ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．

5．现有下列10种物质：①稀硝酸  ②空气  ③铝   ④CaO   ⑤H₂SO₄  ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨C₂H₅OH  ⑩NaHCO₃  用序号填空：属于混合物的是①②⑧；属于酸的是⑤；可以导电的有①③．

4．按下列要求填空：
（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
（2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
（3）写出Fe（OH）₃在水中的电离方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）写出NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（5）写出草酸（H₂C₂O₄）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

3．某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
（1）用离子方程式表示该反应原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄，至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
②样品中Na₂SO₃的物质的量为10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．
（4）下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
A．未用Na₂C₂O₄标准液润洗滴定管   
B．滴定前仰视盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失  
D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

2．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol镁原子中含有的电子数为2NA
	B．	在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
	D．	NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）C中盛有试剂是浓硫酸．（填名称）
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）若A中生成标况下4.48L的CO₂气体，则消耗5mol•L^-1的盐酸体积为80ml．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
	B．	1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
	C．	标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
	D．	CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA

19．一实验小组用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	温度
Ⅰ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅱ	20mL 0.1mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅲ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	50℃

（1）完成KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO₂（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol•L^-1．

（4）该实验小组同学发现KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂．

18．18gH₂O的物质的量是1mol，含有N_A或1.204×10²⁴个氢原子．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
	B．	硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
	C．	溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
	D．	水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质