16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（　　）

选项	说法1	说法2	判断
A	Na+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强	说法1说法2均正确
B	P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强	热稳定性：HCl＞HI	说法1说法2均正确
C	原子半径：Na＞Mg	酸性：H2SO3＞H2SO4	说法1说法2均错误
D	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强	说法1错误说法2正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
X极：2H⁺+2e^-=H₂↑；
Y极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
总的离子反应式：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

13．（1）在25℃下，将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

12．在一体积为 10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反应达到平衡时平衡常数为1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO，则平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移动，若升高温度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移动，
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
e．容器中气体密度不变．

11．中和热的测定实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）

A．

加大盐酸用量

B．

减小盐酸浓度

C．

粉碎石灰石

D．

增大体系压强

9．A．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O               B.2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
C．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O                  D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
E．Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu                    F.2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
G．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            H.2KClO₃$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O₂↑
（1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
（2）查阅资料获得以下信息：
a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
②在反应D中氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO．

8．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有B．
A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．

7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na₂CO₃溶液，发生的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，发生的离子方程式是
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液．