16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

15．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④ （填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液         E．用来加热溶解固体溶质．

14．写出下列化学反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
（3）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl═+NaCl+CO₂↑+H₂O．

13．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）

	A．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mL		B．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
	C．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mL		D．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和反应时并不一定都伴随着能量变化
	B．	所有的燃烧反应都是放热反应
	C．	只要有能量变化的都是化学变化
	D．	任何反应中的能量变化都表现为热量变化

11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．

9．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则混合气体的密度为1.56g/L，两种气体的物质的量之和为1.75 mol，CO占总体积的57.1%．

8．书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
氢氧化钡与硫酸反应：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5 0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．