6．已知：
，其中-R为烃基．
利用“惕各酸”[CH₃CH=C（CH₃）COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C₁₃H₁₆O₂），某实验室的科技人员设计了如图合成路线：

请回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的是②⑤⑥（填序号）．
（2）试写出：A的结构简式；C的结构简式．
（3）化合物H不能发生的反应是c（填字母序号）：
a．加成反应　b．取代反应　c．酯化反应　d．水解反应　 e．加聚反应
（4）试写出反应⑥的反应方程式：．

5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
（1）A的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．

4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
（2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由C生成A的化学方程式是+H₂O．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n．

3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．

2．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

1．写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）CHO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

20．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有2molSO₂发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
（1）用O₂表示该反应的反应速率；
（2）SO₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

19．（1）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②电池工作时，OH^-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO₂可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe-═Li_xC₆，正极发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．

18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境中制取CaO₂•8H₂O的装置如图：
 
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O．检验CaO₂•8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）X的一种氧化物XO₂与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．