6．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）

5．K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．

4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

序号	金属质量 g	金属状态	c（H2SO4） mol•L-1	V（H2SO4） mL	溶液温度/℃		金属消失的 时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

3．对于反应C₂H₄（g）→C₂H₂（g）+H₂（g），2CH₄（g）→C₂H₄（g）+2H₂（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小顺序是（　　）
①C（s）+2H₂（g）→CH₄（g）△H₁
②2C（s）+H₂（g）→C₂H₂（g）△H₂
③2C（s）+2H₂（g）→C₂H₄ （g）△H₃．

A．

△H2＞△H3＞2△H1

B．

△H1＞△H2＞△H3

C．

△H2＞△H1＞△H3

D．

△H3＞△H2＞2△Hl

2．常温下有0.1mol•L^-1四种溶液NaOH、NH₃•H₂O、HCl、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH₃•H₂O）＞V（HCl），当溶液中c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）时，溶液的pH=9.25．[已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]．

1．A、B的结构简式如图：
（1）A分子中含有的官能团的名称是醇羟基、碳碳双键；B分子中含有的官能团的名称是酚羟基．
（2）A能否与氢氧化钠溶液反应不能；B能否与氢氧化钠溶液反应能．
（3）A在一定条件下可得到B，其反应类型和条件分别是消去反应、浓硫酸、加热．
（4）A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1mol，2mol．

20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，则下列化学方程式错误的是（　　）

	A．	+HCl→+NaCl		B．	+H2O+CO2→+NaHCO3
	C．	+Na2CO3→+NaHCO3		D．	+NaHCO3→+H2CO3

19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

	A．	氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
	B．	氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

18．2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期．其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量．
（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是204.4KJ．
（2）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2NH₂（g）+2NO₂（g）=2N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1135.7KJ/mol．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为29.4KJ．

17．按要求写出下列对应的方程式：
（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
①Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
③Na₂CO₃与HCl溶液反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．