16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反应Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO₃是0.6mol，转移0.6N_A个电子．

15．Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是（填序号）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

14．如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO₃）₂，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：

（1）电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为M²⁺+2e^-═M，A极上电极反应为M-2e^-═M²⁺，电极C电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，电极D电极反应为4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）电池中P是正 极，Q是负极．

13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H₂O₂分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．．

12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO₃：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
	D．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1 817kJ•mol^-1，I₃=2 745kJ•mol^-1，I₄=11 575kJ•mol^-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
（3）AY₄是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A₂H₄分子中σ键与π键的个数比为5：4．
（4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

9．如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”） 反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH₄的质量为0.4g，（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为2.24L．

8．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）

	A．	70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
	B．	60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中
	C．	60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
	D．	60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中