6．（1）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O
（6）已知KBrO₃得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（7）已知0.2molKBrO₃得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（8）根据上述反应可推知ac．
 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃BrO₄＞KBrO₃
 c．还原性：AsH₃＞X         d．还原性：X＞AsH₃
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	S→SO2→SO3→H2SO4		B．	Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		D．	N2→NO→NO2→HNO3

4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
B	Cl2、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	浓硫酸	酚酞试液
D	C2H4、CH4	酸性KMnO4溶液	溴的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度     B．充入He（g），使体系压强增大   C．再充入1mol H₂．

2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
  A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

1．（1）25℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1．
（2）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L．
（3）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

20．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．

A．

①④

B．

仅②③

C．

②③④

D．

仅④

19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（　　）

	A．	所有的化学反应		B．	可逆反应
	C．	氧化还原反应		D．	气体物质之间的反应

18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
（3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．