2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂（g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．

1．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.77kJ•mol^-1
反应②：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂
反应③：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
（1）反应②的△H₂=+41.19kJ•mol^-1．
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V_正＞ V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．


（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．

4．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，但二者的n值是不同的．它们都属于多糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生水解反应，反应的最终产物都是葡萄糖．纤维素发生水解反应的化学方程式是（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆．

3．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A．

3：1：4

B．

2：1：1

C．

1：1：1

D．

1：2：2

2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、H+、Cl-
	C．	K+、NH4+、S2-、CO32-		D．	Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

1．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．
①该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z
②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1
（2）反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减小”以下相同），平衡不移动移动（填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同．）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．

20．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）反应①的化学方程式为3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）₃，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目．
（5）在反应②中若有99g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为3mol．

19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表

时间t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图1表示NO₂变化曲线的是b．（填字母）．

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气     f．等温等压时充入氦气
（4）若将2mol NO和1mol O₂充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO₂，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO₂，则a、b的关系是：a＞b
（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是D
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O₂
C．电极B附近的c（NO₃^-）增大
D．电极A表面反应之一为NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺．

18．X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

	A．	X：2s22p1     Y：2s22p4		B．	X：3s23p1     Y：3s23p5
	C．	X：3s23p2     Y：2s22p3		D．	X：3s2        Y：2s22p3

17．某元素基态原子的外围电子排布为3d⁵4s²，则下列说法错误的是（　　）

	A．	该元素为Mn元素		B．	该元素最高化合价为+7
	C．	该元素属于d区元素		D．	该元素原子最外层共有7个电子