12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

	A．	向纯水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入SO2		D．	向水中加入NaCl

11．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中体现了性和氧化性、酸性；
（2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO₂混合气体的平均相对分子质量是多少？

10．实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
（1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃、DHCl、EK₂CO₃
（2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．

9．物质分子中在同一平面的碳原子数最多有（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

8．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．
（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．

7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（　　）

	A．	淀粉和淀粉酶混合后微热
	B．	用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
	C．	用紫外线光灯照射病房
	D．	用福尔马林浸动物标本

6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₂
①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H_1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②该电池总反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

5．在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的物质的量（用文字表达），平衡向右移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，B的体积分数将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

4．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的

物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）若要使右室反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反应开始时V_正＜V_逆，x的取值范围1.5＜x＜2.0．

3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算
（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/Lmol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
其中反应速率最快的是①（填编号）．