2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H_²O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物．

1．一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1，△S=b   J•mol^-1•K^-1（a、b   均为正数），达到化学平衡状态．
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡（图1），以 H₂ 的浓度变化表示的化学反应速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 n_B、t_B 表示）．
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH₃OH）=v 生成（H₂）  b．压强不变
c．混合气体的密度不再改变              d．CO 的体积分数不再变化
（3）如果反应从逆反应开始，将 CH₃OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持 不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH₃OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H₂的速率 v_av_b．反应过程中两容器里生成 H₂ 的速率是 v_a＞v_b． 达到平衡时，a 与 b 中 CH₃OH 转化率相比较，则是α_a＜α_b．

20．（1）将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化 碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 极，该极 的电极反应是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池工作时的总反应的离子方程式是CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O．
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂的混合气体为正极助燃气，制得 650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，总反 应：2CO+O₂═2CO₂．
（3）铅蓄电池（原电池）工作时，负极电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，工作 后，蓄电池里电解质溶液的  pH（填“变大”“变小”或“不变”）变大．

19．已知可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L^-1，c（B）=2.4mol•L^-1，达到 平衡时，A 的转化率为 60%，此时 B 的转化率为25%．
（2）若反应温度降低，则 B 的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=4mol•L^-1，c（B）=a mol•L^-1，达 到平衡后 c（C）=2mol•L^-1，则 a=6．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=c（B）=b   mol•L^-1，达到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留两位有效数字）

18．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H3减小
	D．	反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

17．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率0.02 mol•（L•min）^-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
（3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

16．（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为2mol/L．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（3）将1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

15．（1）已知下列反应：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1．
（3）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l），已知室温下3.2gSiH₄自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

14．下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
	B．	高压有利于氨的合成反应
	C．	500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
	D．	恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
	B．	图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
	C．	图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
	D．	图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响