12．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡常数K（300℃）＜K（500℃）
	B．	500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
	C．	在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，氢气的浓度减小
	D．	300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

11．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1．
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（　　）

	A．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	B．	S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	△H＞0表示产物的总能量低于反应物的总能量
	C．	△H 的单位kJ•mol-1，热量Q的单位为kJ
	D．	化学键断裂过程中释放能量

9．下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）

A．

氢气、天然气

B．

液化气、核能

C．

太阳能、风能

D．

燃煤、97#汽油

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）

A．

乙酸和乙醇

B．

甲酸和乙醇

C．

乙酸钾和乙醇

D．

乙酸和甲醇

7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
（3）用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏或分馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（写结构简式）

6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）

A．

甲溶液含有OH-

B．

乙溶液含有SO42-

C．

丙溶液含有Cl-

D．

丁溶液含有Mg2+

5．下列关于分散系的叙述中错误的是（　　）

	A．	当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应
	B．	溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
	C．	把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体
	D．	胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

4．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

3．写出下列反应的离子方程式：
Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．