2．下列关于能源的说法不正确的是（　　）

	A．	通过煤的气化和液化获得洁净的燃料
	B．	加快核能、太阳能、沼气等新能源的开发利用
	C．	减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
	D．	大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

1．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH₄）₂SO₄．

20．有人设想用SO₂制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H⁺移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
②a极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
③c极发生的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O．
④标准状况下，A装置吸收3.36LSO₂时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NO_x、SO₂等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

①该实验能确认存在的阳离子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺；．
②该实验检测出样本中有NO₃^-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要确定SO₃^2-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂═2CaSO₄+2H₂O．
②Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₂）₂的化学方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．

18．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）比较各时段平均速率v（COCl₂）：v_（0-1）＞ v_（0-2）；v_（0-2）＞ v_（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

17．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为0.015mol/（L．min）．
（2）说明该反应已达到平衡状态：ab．
a．CO或（CO₂）的生成速率与消耗速率相等；
b．CO（或CO₂）的质量不再改变
c．CO（或CO₂）的体积分数50%
（3）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H₁=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

16．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
③密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10N_A
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4N_A个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5N_A
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
⑨25℃时，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe（OH）₃胶体粒子．

A．

②⑥⑧

B．

①②⑥

C．

③⑦⑧

D．

①⑤⑨

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：		B．	S2-的结构示意图：
	C．	HF的电子式：		D．	肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2

14．2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）．煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa时：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+115.4kJ•mol^-1．
（2）．高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②1 100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？否（填“是”或“否”），反应向因为Q_c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向进行．
（3）．目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高温度      B．再充入H₂ C．再充入CO₂ D．将H₂O（g）从体系中分离
E．充入He（g），使体系压强增大      F．若维持容器内压强不变，充入He（g）
（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）

	A．	T1＜T2，Q＞0
	B．	增大压强，B的转化率减小
	C．	当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
	D．	a+b＜c+d