12．（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1；1．

（2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO₃溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c₁mol/L，质量分数为 w₁ 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w₂的氨水（密度为 ρ₂ g/cm³）与 w₂/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度大于ρ₂ g/cm³．

11．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体   ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

10．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO₂的体积比保持不变       
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
e．气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为98.3kJ．
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是2＜a≤3．
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡不移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是t₃～t₄．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为k₁=k₂＞k₃=k₄．

9．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）?Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=0.005mol/（L．min）
（2）计算此反应在800°C时的化学平衡常数k=0.429
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO₂各0.05mol，则此时V_（正）＜V_（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得．
已知：C_（s）+O_2（g）=CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO_（g）+O_2（g）=2CO_2（g）△H=-566kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）△H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+175.3kj/mol．

7．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-　HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L		B．	c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
	C．	c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）		D．	c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

6．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3HDO+H+

5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
	B．	20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

4．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	B．	图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
	C．	图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	D．	图④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1
	C．	在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
	D．	在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1