2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：_n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、SiO₂等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式_n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．

1．材料的不断发展可以促进社会进步．
①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
a．铜    b．石墨    c．二氧化硅．

20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大减少SO₂的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

19．下列属于化学变化的是（　　）

	A．	用苯萃取溴水中的溴		B．	氯气溶于水
	C．	石油的蒸馏		D．	食盐溶于水

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu⁺．

17．A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；方程式中氧化剂为H₂O．
（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

16．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
（1）下述四个反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是D（填序号，下同）；
H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑               
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺己知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①写出上述反应的离子方程式并配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

14．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=_9：11．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1（填数据）
（6）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1．（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

13．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体         B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）