2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）

	A．	维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
	B．	维生素C溶于水，溶液显酸性
	C．	生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
	D．	含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

1．某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时K_W=10^-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使K_W增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．

20．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是d（选填编号）．
a．降低温度  b．移走SO₂Cl₂c．增加反应物浓度  d．以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是ac（选填编号）．
a．缩小容器体积  b．使用催化剂c．增加SO₂浓度  d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有c（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl₂  c．³⁷Cl₂和SO${\;}_{2}^{37}$Cl₂　d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd（选填编号）．
a．v（Cl₂）=v（SO₂）
b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
d．容器中气体颜色不随时间而变化．

19．反应CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，平衡常数不变
	B．	减小容器体积，正、逆反应速率均减小
	C．	保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
	D．	降低温度，平衡向逆反应方向移动

18．分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．
已知：
①R-CH₂X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH₂OH+NaX   （X代表卤素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
（2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH₃CH=C（CH₃）COOH；
（3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
（4）反应⑤的化学方程式为；
（5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式 

17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．其中向NaHCO₃溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，请你写出鉴别方法．焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠．

16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	D．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ•mol^-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ•mol^-1．

14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①利用H₃PO₂进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为H₃PO₄．
②NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：
将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．