12．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电解质不一定能导电
	B．	氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
	C．	将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
	D．	在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

11．下列除杂方法不正确的是（　　）

	A．	除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
	B．	除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂
	C．	除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
	D．	除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

10．某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO₂和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
（1）实验时用装置A制备SO₂气体，写出反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色   D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
	B．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
	C．	强电解质的水溶液中不存在溶质分子
	D．	不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质燃烧都是吸热反应		B．	化学反应总是伴随着能量的变化
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应		D．	化学反应中放出的热量就是反应热

7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L^-1．

6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba²⁺（浓度为1mol/L）、NO₃^-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺．

5．下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（　　）
①BF₃　②CH₃═CH₂　③苯　④CH≡CH　⑤NH₃   ⑥CH₄    ⑦HCHO．

A．

①②③⑦

B．

①⑤⑥

C．

②③④⑦

D．

③⑤⑥

4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na₂CO₃②NaOH   ③BaCl₂④HCl ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x：y=1：2．
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）^-1．
（3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．