2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
	D．	新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室室制取并收集NH3		B．	构成铜锌原电池
	C．	检查装置气密性		D．	利用排空气法收集CO2

20．如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br₂单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？否，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（ 填写a、b）．

19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
（2）将反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．

18．用电子式表示CaF₂的形成过程．

17．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y		B．	M与N形成的化合物中N显正价
	C．	单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X		D．	最高正价：N＞M=Y＞Z=X

16．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•moL^-1
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；N-H键的键能是391.55kJ/mol．．则$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸氢钠与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．

O2是还原剂

B．

NH3是氧化剂

C．

O2得到电子

D．

NH3发生还原反应

13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（　　）

A．

②④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤