5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1J•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1

（1）用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某温度下，向4L横溶密闭容器中通入6molCO₂和6molCH₄，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1
（3）工业上鄂通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCO（个）△H=-29.1J•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：如图1所示
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）
②实际工业生产中采用的温度是80℃，期理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图2所示：
①通入a气体的电解是电池的负（填“正”或“负”）极
②常温下，用此电池乙惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生产气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

4．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂0（g）=C0₂（g）+H₂（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0

	H2O	CO	C02	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C0₂表示该反应的反应速率v（C0₂）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%
②如图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H₂浓度或增大H₂O（g）浓度（写出一条）．
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）?O₂（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”

容器编号	c（CO）/mol•L-1	c（02）/mol•L-1	c（C02）/mol•L-1	V（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	V（正）=v（逆
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	V（正）＞ v（逆

②相同温度下，某汽车尾气中C0、C0₂的浓度分别为1.0X 10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充0₂并使其浓度保持为1.0X10^-4 mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10^-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaC0₃反应，CaC0₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C0₃溶液混合，若Na₂C0₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成 CaC0₃沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5 mol/L．

3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H₂、CO₂，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度            B．降低压强             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．

容器编号	c（H2O）/mol/L	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	V正、V逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	V正=V逆

（4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H₂¹⁶O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N₂速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

1．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO₂和NO的体积比保持不变        d、每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同
温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

17．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．×（判断对错）

16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）

15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）

14．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO₃溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（　　）

A．

RCl

B．

RCl2

C．

RCl3

D．

RCl4

13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）

A．

100g/mol

B．

100g

C．

55g/mol

D．

55g