5．已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150^oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1，
②下列说法不正确的是CE．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率

你认为反应控制的最佳温度应为C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，N₂的百分含量随时间变化图象．

4．回答下列问题：
（1）SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．常温下，Na₂SO₃溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0molO₂，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO₂的转化率为60%．
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是A（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
B．降低温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO₃
D．增大容器体积
（3）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O₂电极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺ 
（4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为16：29．

3．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），该正反应的△H＜ 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
已知反应 I：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应 II：H₂O（l）?H₂O（g）△H₂
反应 III：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=△H₁-3△H₂-2△H₃．
（3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在250°C、1.3x10⁴kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失．

2．CH₄、CO₂、CO、NaHCO₃、Na₂CO₃等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H ）分别为-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．则CH₄（g）+2CO₂ （g）═4CO（g）+2H₂O
（1）△H=+323 kJ•moL^-1
（2）一定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH₄（g）+2CO₂ （g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ．
①据图1可知，该反应的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②刚开始向密闭容器通入2.5mol CH₄和4mol CO₂，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2L，则v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常数K=$\frac{8}{3}$，在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5mol CH₄，2mol CO₂、2mol H₂ 和 2mol CO，化学平衡逆向移动．（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）①CO和 H₂可以通过反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）制取．在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是AC．
A．体系压强不再变化
B．CO与H₂的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
②在一定条件下，合成气（CO和H₂）发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H₂（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL^-1；
2CO（g）+4H₂（g） CH30CH₃（g）+H₂0（g）△H=-204.7kJ•moL^-1，
仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为290℃．

（4）①图3表示的是Na₂CO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中④表示的是HCO₃^-（填微粒符号）
②常温下，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10 ^-4 mol•L^-1，当溶液中c（CH₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1 时，溶液的 pH=10．

1．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．若再通入1mol N₂和3mol H₂，氮气的转化率将增大．
（3）常压下，把H₂和用氦气（He）稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图1中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图2．下列说法正确的是abc；
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T₂＞T₁
b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

20．汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）对于该反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO₂和H₂，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO₂（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．

19．对于可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（反应条件略去），回答下列问题：
（1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
A．体系的压强保持不变          
B．某时刻H₂和NH₃的浓度之比是3：2
C．相同时间内，断裂6N_A个N-H键，同时断裂3N_A个H-H键
D．某时刻反应速率满足：3v（N₂）=v（H₂）     
E．混合气体的平均摩尔质量不变
（2）下列措施能加快反应速率的有C
A．降温       B．将NH₃分离出体系     C．恒温恒容条件下，加入N₂    D．恒温恒压条件下，加入He
（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
（4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN₂参加反应（假设N₂完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．

18．向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C=$\frac{1}{3}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{2}$，B的物质的量减少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化学方程式中，y=2、q=6．
（3）反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积变大，浓度变小反应速率变小．

17．三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（　　）

	甲	乙	丙
容积	1L	1L	0.5L
起始加入物质	X：2mol，Y：1mol	Z：2mol	X：0.5mol，Y：0.25mol
平衡时	c（Z）=1.2mol•L-1	c（Z）=1.2mol•L-1

	A．	T℃时该反应的平衡常数K为3.75
	B．	平衡时，X转化率：甲＜丙
	C．	若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）＞1.2mol•L-1
	D．	前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6mol•L-1

16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图1．

①当c（Cl^-）=9mol•L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）．
②在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl⁺═Cu²⁺+Cl^-（任写一个）．
（4）已知：Cu（OH）₂是二元弱碱；亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．
①在铜盐溶液中Cu²⁺发生水解反应的平衡常数为5×10^-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³/L³）
②电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．