15．室温下将100ml  0.01mol/L的Ba（OH）₂溶液与100ml  0.01mol/L的NaHSO₄溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？

14．已知①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）?K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）?K₂
③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）?K₃
又已知在不同的温度下，K₁、K₂数值如表：

温度℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO₂的转化率为50%，用CO表示反应速率为0.5mol/（L•min）．
（2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
A．气体的平均相对分子质量不再改变     B．气体的总质量不再改变
C．气体的总分子数不再改变                 D．容器内压强不随时间变化而变化
（3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K₃为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H₂）=C（CO₂）=C（H₂O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K₃，所以此时平衡向逆反应方向移动．

13．现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：

序号	待测液体积（ml）	所消耗标准盐酸的体积（ml）
		滴定前	滴定后	消耗体积
1	25.00	1.00	27.30	26.30
2	25.00	？	？	？
3	25.00	1.50	27.84	26.34

（1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．

12．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
	B．	胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
	C．	制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
	D．	用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、H+、Cl-、CO32-

9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶e．锥形瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g．
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠偏低；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏高；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响．

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中错误的是（　　）

	A．	标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
	B．	80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
	C．	3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
	D．	46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

7．19.2gSO₂，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变       b、CO₂和H₂的转化率相等
c、CO₂和H₂的体积分数保持不变       d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂的浓度随时间的变化．

（3）改变条件，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：

反应条件	反应时间	CO2 （mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
恒温恒容 （T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H₂的 转化率是50%
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．