15．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法．
Ⅰ、有下列物质：A．酒精；B．NH₄Cl；C．氧化钙；D．硫磺；E．铜；F．水； G．H₂SO₄（稀）； H．二氧化碳．用序号填写回答：
（1）属于混合物的是G
（2）属于化合物的是ABCFH
（3）属于氧化物的是CFH
（4）能导电的是EG
（5）属于电解质的是BCF
Ⅱ、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）Na₂SO₄、KCl、KClO₃、BaCO₃KCl
（2）Na₂O、HNO₃、CO₂、NaClOCO₂
（3）H₃PO₄、NaOH、H₂CO₃、H₂SO₄NaOH
（4）空气、Fe（OH）₃（胶体）、盐酸、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．

14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1．计算N≡N键的键能是（　　）

A．

431kJ•mol-1

B．

649kJ•mol-1

C．

896kJ•mol-1

D．

946kJ•mol-1

13．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化性和还原性．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，当有3mol I₂生成时，有5mol还原剂被氧化．

12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法   B．加热分解   C．蒸发结晶法   D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
（3）D分离水和煤油的混合物；
（4）A分离溴水中的溴和水；
（5）F分离水和酒精；
（6）E分离氢氧化铁胶体中的氯化铁．

11．Ⅰ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO₂．
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（5）除去TiCl₄含有的杂质A³⁺可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）₃沉淀除去．，已知A（OH）₃的k_sp≈1×10^-32，若想将A³⁺完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A³⁺）≤1×10^-5时，即可认为完全沉淀）
（6）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
（8）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

10．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

回答下列问题
（1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．

9．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）；．
（7）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
①联氨分子的电子式为．
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

8．已知热化学方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）₂ 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）₂配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L ^-1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L ^-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟60mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	石灰水与盐酸的反应       OH-+H+═H2O
	B．	氧化铜与盐酸反应         O2-+2H+═H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸钙溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

6．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是I、IV、V（从图中选择必要装置，填写编号）．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na₂CO₃+C1₂+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．