5．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	75mL  2mol•L-1FeCl3溶液		B．	25mL  2mol•L-1KCl溶液
	C．	150mL 1mol•L-1NaCl溶液		D．	20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

4．室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减小
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	D．	醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
	B．	弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
	D．	CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应

2．有反应   ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂，还原剂的还原性强弱顺序为SO₂＞HCl．
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为98：73．
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是a、b．
a．还原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H₂S和HNO₃可反应生成S、NO和H₂O．
①写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
②该反应中的还原剂是H₂S，该反应中的还原产物是NO．
③若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H₂O：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②B+H₂O：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
③C+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L^-1，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol•L^-1，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol•L^-1．

19．危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输浓硫酸的包装上应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，无经济利益．

17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用N_A表示．
（1）14g某气体含有3.01×10²³个分子，则A的相对分子质量是28，若一个¹²C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数N_A的值为$\frac{12}{b}$．
（2）质量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有原子数目最多的是CH₄，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO₂，密度由大到小的顺序是CO₂＞HCl＞NH₃＞CH₄．
（3）实验室要配制 0.2 mol•L^-1500 mL的稀H₂SO₄ 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO₄^2-的物质的量为0.02mol．

16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
（1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
（3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列图示对应的操作规范的是B

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作偏低；
②称量时间过长偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．