15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为负极．
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：A池增大，B池减小，C池不变．
（3）B中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；通电5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．
（4）A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．请你解释其中的原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO₂的质量？
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH₂SO₄．
（3）①H₂O₂分子的电子式：．
②写出D→F的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．

12．（1）砷原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如表：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H₂O₂分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
（4）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
的沸点比  高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．

11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）乙烯（C₂H₄）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp²．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）可燃冰8CH₄•46H₂O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
（5）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．
图2中白色球表示Na⁺，则图中Na⁺的堆积方式为面心立方最密堆积．

10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
A．及时分离出CH₃OH气体                                  B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol  H₂D．选择高效催化剂．

8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动          d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol^-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol^-1，与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）2H⁺+MgO=Mg²⁺+H₂O
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．