5．下列物质一定互为同系物的是（　　）

	A．	C3H6与C5H10		B．	邻二甲苯与对二甲苯
	C．	C2H6与C5H12		D．	溴乙烷与1，2-二溴乙烷

4．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）、
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．

3．一定温度下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为（　　）

	A．	等于0.6mol		B．	等于1mol
	C．	大于0.6mol小于1mol		D．	小于0.6mol

2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

	A．	1g H2和8 gO2
	B．	0.1mol HCl 和2.24 L He
	C．	150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
	D．	常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子

1．下列物质能够导电又是强电解质的是（　　）

A．

NaCl晶体

B．

液态氯化氢

C．

熔融的KNO3

D．

NH3•H2O

20．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为C₉H₁₀O₃；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能团名称是氯原子，反应④的反应类型属氧化反应．
（3）反应①的化学方程式．
（4）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH₂OH 或-OCH₃．

19．某无色澄清溶液中Cl^-浓度为0.5mol•L^-1，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
阴离子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为4.8g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH^-、NO₃^-．能确定一定不存在的离子是Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

阴离子	浓度c/（mol•L-1）
①CO32-	0.5mol/L
②SiO32-	0.8mol/L
③

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L^-1．

18．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出流程甲所涉及的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，除去沉淀C的操作是过滤．
（4）滤液D中溶质的主要成分是NaAlO₂（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO₂发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）在流程中，选用CO₂作酸化剂，能不能用盐酸代替CO₂？其原因是不能；因为过量的盐酸与Al（OH）₃反应生成AlCl₃（或者AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O）．

17．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.8molNO₂；前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v （NO₂）=0.04mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是1.1（计算结果保留一位小数）．
（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡状态的依据有a d
a．混合气体颜色不变             
b．混合气体的密度保持不变
c．v （NO₂）=2v （N₂O₄）          
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，C（NO₂）增大，C（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v _（正）＞v _（逆）．

16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）若NH₃?$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂　K=a，则N₂+3H₂?2NH₃  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N₂+3H₂?2NH₃实验，投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡时N₂的转化率α（N₂）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．