15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
（2）在该氧化还原反应中，MnO₂ 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
（3）若有6molCl₂生成时，反应中转移12mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．

14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L^-1稀盐酸和0.100mol•L^-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L^-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L^-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）

	A．	都能产生丁达尔效应
	B．	有相同的颜色
	C．	分散质颗粒直径都在1-100nm之间
	D．	加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

12．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）．
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．

11．要使溶液中存在K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）

A．

两种

B．

三种

C．

四种

D．

五种

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
	B．	浓溶液的导电能力一定强
	C．	NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
	D．	熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（　　）

	A．	X一定为电解质		B．	X可能为NaCl
	C．	X不能是酸类		D．	X可以是任何化合物

8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
①同质量、不同密度的Cl₂和CO  ②同温度、同体积的H₂和 N₂
③同体积、同密度的 C₂H₄和C₃H₆两种气体 ④同压强、同体积的N₂O 和 CO₂两种气体．

A．

①③

B．

③

C．

③④

D．

②④

7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

	A．	放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
	B．	断开化学键的过程会放出能量
	C．	加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	酸碱中和反应都是吸热反应

6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

A．

食盐、淡水

B．

氯、溴、碘

C．

钠、镁

D．

烧碱、氢气