15．（1）质量比为11：6的两种气体CO₂、NO，分子个数之比为5：4；氧原子个数之比为5：2；相同条件下体积比为5：4．
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸氢钠NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-．

14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有¹²C、¹³C、¹⁴C、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．

13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）

	A．	高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
	B．	合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
	C．	复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
	D．	导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂（慢）         
I₂+2S₂O₃^2-?2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2.0 mL，理由是保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂?N₂O₄．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

10．现需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶．
②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g；
?配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码            
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

9．下列实验操作，正确的是（　　）

	A．	进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水
	B．	H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯
	C．	进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
	D．	当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

8．有关物质的分类中，说法错误的是（　　）

A．

KNO3属于硝酸盐

B．

CaO属于氧化物

C．

NaHCO3属于酸

D．

NaOH属于碱

7．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）

	A．	一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
	B．	中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
	C．	用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
	D．	在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

6．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（　　）

A．

480mL

B．

1000mL

C．

100mL

D．

500mL