5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）

	A．	X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol X
	D．	混合气体的密度不再变化

4．下列关于分散系说法正确的是（　　）

	A．	胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应
	B．	均一稳定的分散系只有溶液
	C．	只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体
	D．	一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

3．化学反应Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃的反应类型是（　　）

A．

分解反应

B．

置换反应

C．

复分解反应

D．

化合反应

2．下列物质属于电解质并能导电的是（　　）

A．

熔融的NaCl

B．

KNO3溶液

C．

Cu

D．

酒精

1．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	1，3-丁二烯的分子式：C4H8		D．	甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物		B．	属于酚类化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
	B．	水煤气的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

18．（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol^-1，则该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g．L^-1
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（5）下列物质能导电的是⑤⑥⑦⑧；属于电解质的是①②③⑩；（填编号）
①HCl气体　②Ca（OH）₂固体　③KNO₃固体　④SO₂　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO₃溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体．

17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

16．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉．
（1）写出氯碱工业制取氯气的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（5）反应（1）、（2）和反应（4）中，不属于氧化还原反应的是（填编号）（4）．