15．以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO2含2NA个原子
	B．	标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	1mol的Cl-含有NA个电子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA

14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
（3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

13．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的（　　）

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
（2）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）₃，当酸过量时，又将Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
（1）乙烯与溴的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，属于加成反应．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$，属于加聚反应．
（3）由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，属于取代反应．

10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指出大小烧杯口不齐平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
	B．	在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3
	C．	将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1
	D．	1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子

8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）

	A．	从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
	B．	将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
	C．	除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
	D．	从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

7．常温时，根据下列要求填空：
（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-    NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
（4）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
根据提供的方程式，试计算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反应热△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

6．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Fe₂O₃是氧化剂，Al₂O₃是氧化产物．