15．Ⅰ、已知反应：Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑；试回答下列问题：
（1）在反应中Fe（填元素符号）元素被氧化，还原产物为H₂．
（2）当反应生成2g H₂时，转移电子的物质的量是2mol．
Ⅱ．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
现用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：
（1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，该反应的氧化剂是MnO₂．
（2）计算8.7gMnO₂能使0.2molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

14．（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用15mL的
量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）₃胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（胶体）}+3HCl．
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O此时的溶液中溶质为：Na₂SO₄（填化学式）

13．（1）0.1mol H₂SO₄约含0.2N_A个H原子（已知N_A表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出0.1mol SO₄^2-．
（2）34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子；
（3）标准状况下33.6L氧气的质量是48g，与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol．

12．按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化铁和稀盐酸反应 （写出离子方程式）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（4）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（5）H⁺+OH^-═H₂O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（6）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl．

11．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

10．现有下列8种物质：A．乙烯  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．柠檬黄  G．碳酸氢钠   H．碘酒
请按下列要求填空（填字母代号）：属于抗生素的是E，富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是B；用熟苹果催熟青香蕉利用的是熟苹果释放的A；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是G；菠萝汁中常用作食品着色剂的是F；常用于消毒的药物是H．

9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．

8．如图：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水．

填写下列空白：
（1）写出a中的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）写出d中的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br 反应类型：加成反应．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂）．
（6）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯．
（7）如果将产品1，2-二溴乙烷进行完全消去反应可以生成一种气态烃，该烃的结构式为：H-C≡C-H．

7．如图是一个合成反应的流程图：

（1）写出下列物质的结构简式A、、B、、C．HOCH₂CH₂OH、
（2）写出下列化学反应的方程式：①+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；
（3）上图各物质中能发生银镜反应的是，反应的化学方程式是+4[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH₃↑++2H₂O．

6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）

A．

Na

B．

FeCl3溶液

C．

KMnO4酸性溶液

D．

溴水