5．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋加入热水瓶中除去水垢
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出		D．	pH试纸显示白醋的pH为2～3

4．下列物质的电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	HClO?H++ClO-

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	CO2+H2O?HCO3-+H+		D．	HS-?S2-+H+

2．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体．×（判断对错）

1．（1）正常膳食中应当含有的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和矿物质等．
（2）淀粉水解最终产物是葡萄糖蛋白质水解最终水解产物是氨基酸．

20．如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1mol A、3mol B发生可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列说法正确的是（　　）

	A．	当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
	B．	达平衡时用A表示反应速率时，v（甲）＜v（乙）
	C．	由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
	D．	达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等

19．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）?2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物质的起始浓度；
（2）2S时A的转化率；
（3）用物质A表示反应的平均速率；
（4）求该温度下此反应的平衡常数．

18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
（2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
（3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

17．在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则逆向向移动．（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态．（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

16．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A，该操作的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是b进a出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体．或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．