一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2L SO₂ 和1L O₂ 的混合气体，发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）．
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO₂ 的转化率为．
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2L SO₂ 和1L O₂；
②2L SO₃（g） 和 1L N₂；
③

4

3

L SO₂、

2

3

L O₂ 和 1L SO₃ （g），
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ （g）占混合物的体积分数的大小关系是：（用序号①②③和“＜”、“=”、“＞”表示）．
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ 的热量．写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：．

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．
CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
④实验3中，B的值（选填序号）
A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
D．从本题资料，无法判断．

有一化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

实验序号

浓度（mol/L）

时间（min）

0

10

20

30

40

50

60

1

温 度

800℃

1.0

0.80

O.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃v₁（填＞、=、＜，）800℃时，反应平衡常数K=，且C₃=mol/L．
（4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为mol/L，B的转化率=．

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．平衡时NH₃的物质的量为．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=．
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．

盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q₁KJ?mol^-1，CO的燃烧热为Q₂ KJ?mol^-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式．．

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

在两个恒容容器中，分别发生：A（g）?2B（g）和2A（g）?C（g），α₁和α₂分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）

反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol?L^-1）是（　　）

（2011?咸阳模拟）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）