10．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%．下列说法正确的是（　　）

	A．	用V（X）和V（Y）表示此反应的反应速率是：V（X）=V（Y）=（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
	B．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为（1+n）mol
	C．	若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1-a）mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%
	D．	维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol

9．（1）已知
物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量浓度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．v_B（反应）=v_C（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变                       D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂═2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是5.6L． 
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．

8．氨是重要的化工产品和化工原料．
（1）氨的电子式是．
（2）已知：如图3所示．
①合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
②降低温度，该反应的化学平衡常数K增大（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是NH₄Cl．
（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁3．

7．氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH₂（s）?Mg（s）+H₂（g）△H₁
2Mg（s）+O₂（g）?2MgO（s）△H₂
2MgO（s）+2SO₂（g）?2MgSO₄（s）△H₃
（1）①MgH₂的电子式为[H：]^-Mg²⁺[H：]^-．
    ②反应：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂?MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$（△H₂+△H₃）（用含△H₁、△H₂、△H₃
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH₂分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂，发生反应：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2MgSO₄（s）△H₃，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H₃＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）＞v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为128．
③为提高SO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氢后所得的产物与足量稀H₂SO₄反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L．

6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），计算△H=-262.7kJ•mol^-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L^-1，c（H₂）=1.4mol•L^-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为0.075mol•L^-1•min^-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH₃）的物质的量浓度是1.2mol•L^-1．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件

（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H₂）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H₂）增大，反应③被抑制，c（H₂O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．

5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生以上反应．
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3，N₂和H₂的转化率比是1：1
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%．
（6）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

4．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H₂S的空气生成了Ag₂S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为3Ag₂S+2Al+6H₂O=6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，食盐水的作用为作电解质溶液．
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（3）已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，在Cl^-浓度为0.010mol/L，CrO₄^2-浓度为5.0×10^-3mol/L．用0.010mol/LAgNO₃标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl^-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH₃?Ag（NH₃）²⁺+Cl^-，平衡常数为K₁．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：
①随着c（NH₃）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是开始溶液中c[Ag（NH₃）₂⁺]和c（Cl^-）很小，当c（NH₃）增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中c[Ag（NH₃）₂⁺]和c（Cl^-）增大，对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反应抑制程度大，当c（NH₃）继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小
②若氨水起始浓度c（NH₃）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH₃）=1.8mol/L．
③反应Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）²⁺的平衡常数K₂的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH₃）²⁺溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式2Ag（NH₃）₂++CO+H₂O=2Ag+CO₂↑+2NH₄⁺+2NH₃↑．

3．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图．

（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从表中可以推断：此反应是放（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时间向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）如图表示第Ⅱ步反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，下列说法中正确的是A．

A．t₂时加入了催化剂  B．t₃时降低了温度 C．t₃时增大了压强．

2．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）；△H=-190KJ•mol^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 8g，则V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，计算此时化学平衡常数K₁=100．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，则平衡移动方向及原因是正反应方向移动，因为此时的浓度商为44.4，小于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系为=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B）
②平衡时，SO₂的转化率：a（A）＜a （B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向左反应方向移动，A中的化学反应速率不变．

1．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．


（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH₃（g）?CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压       B．高温、低压       C．低温、低压       D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．