20．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量
	B．	周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2mol
	C．	物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示
	D．	水的摩尔质量是18g

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
	B．	对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
	D．	对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
	B．	标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA
	C．	1mol甲基含10NA个电子
	D．	某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

17．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
（1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
（3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
A．Na₂O₂        B．Al₂O₃        C．Fe₂O₃        D．Na₂O
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
A．Cl₂          B．SO₂          C．CO₂         D．NH₃．

15．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：
（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少？
（2）写出该化合物的分子式；
（3）该化合物遇FeCl₃溶液显紫色，试写出该有机物可能的结构简式．

14．根据下列信息完成下列各题：
写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的等量关系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的关系式）

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的小
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同

11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．升高温度                    d．增加SO₃的物质的量
（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO₃（g），则再次达到平衡时，SO₃（g）的物质的量与SO₂（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．