20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是₆¹²C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是₆¹⁴C．
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O₃．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
（4）画出T的原子结构示意图：．
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO₂或CO．

19．某些简单原子的原子结构可用下列图象形象地表示：

其中“•”表示质子或电子，“”表示中子．
（1）下列有关①②③的叙述正确的是B（填序号，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子    
D．①②③具有相同的质量数
（2）科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的AD．
A．原子数  B．分子数     C．体积    D．电子数
（3）核内中子数为N的R³⁺，质量数为A，则m g该离子的核外电子总数为$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）在标准状况下：①6.72L CH₄气体；②3.01×10²³个HCl气体分子；③13.6g H₂S气体；④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）
①标准状况下四种气体的体积由大到小②＞③＞①＞④．
②四种气体的质量由大到小②＞③＞①＞④．

18．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

17．下列符号中表示电子云伸展方向的是（　　）

A．

K、L、M、N

B．

s、p、d、f

C．

px、py、pz

D．

↑、↓

16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为

混合物成分	除杂试剂	化学方程式
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2

、

15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

14．A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A⁺、B^2-、C³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数B＞A＞C		B．	原子最外层电子数C＞A＞B
	C．	原子半径A＞C＞B		D．	离子半径A+＞B2-＞C3+

13．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）在空气质量报告的各项指标中，有SO₂和NO₂的指数，SO₂是一种无色有毒气体，NO₂是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
（4）氨气极易溶于水，其水溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在该反应中，浓H₂SO₄表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为羟基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO₃），反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．
请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（9）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

12．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在A上称量．
A．小烧杯     B．洁净纸片  C．天平的托盘
（2）试验时用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测样品溶液，通常不会选用B作指示剂．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，这样操作所得实验数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则实验数据偏大．
（4）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中的还原剂为KNO3
	B．	该反应中C被还原
	C．	若消耗32gS，转移电子数为10mol
	D．	若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原