10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与稀盐酸反应  O2-+2H+═H2O
	B．	向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

9．现有以下物质：①MgCl₂晶体  ②液态HCl ③BaCO₃固体  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥银   ⑦SO₂   ⑧H₂SO₄   ⑨KOH固体    ⑩盐酸．   以上物质中：
能导电、且是电解质的有④，属于电解质且是共价化合物的有②⑧，溶于水能导电的非电解质有⑦，既不是电解质也不是非电解质的物质有⑥⑩．

8．下列有机化合物中，都有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）BD．
（2）可以看作酚类的是ABC．
（3）可以看作羧酸类的是BCD．
（4）可以看作酯类的是E．
（5）可以看作醛类的是A．

7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（　　）

A．

丙酸和乙酸甲酯

B．

蔗糖和麦芽糖

C．

麦芽糖和纤维素

D．

苯甲酸和苯甲醛

6．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：
（1）写出E物质的电子式
（2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）H水溶液中离子浓度由大到小排序c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）J与H反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O₂     B．负极；C₃H₈C．正极；C₃H₈    D．负极；O₂
（3）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化            b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

时间/min	c（CO）	c（H2O）（g）	c（CO2）	c（H2）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100

计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO₂、0.1molH₂，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

4．NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃，反应方程式为4NH₃+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl₃+3NH₄Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH₄Cl的分解温度为300℃左右）．
回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）E中的试剂为饱和食盐水；B中的试剂为碱石灰
（3）导管G末端应连接的装置为图中的c（填选项字母）．

（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl₃水解的化学方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．

3．铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（　　）

A．

3.12g

B．

4.18g

C．

4.68g

D．

5.08g

2．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．

A．

只有②③④

B．

只有③⑤

C．

只有①④⑥

D．

全部

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
	C．	碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
	D．	氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-