20．完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入过量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液与Fe反应：
（5）稀硫酸与Fe反应：．

19．如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为sp²杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．

17．某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H₂O+A^2-?HA^-+OH^-（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
（4）Na₂A溶液中，下列表述正确的是AD
A．cNa⁺+cH⁺=cHA^-+2cA^2-+cOH^-    B．cNa⁺=2（ cHA^-+cA^2-+cH₂A）
C．cOH^-=cHA^-+cH⁺+2cH₂A            D．cOH^-=cHA^-+cH⁺．

16．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO₃固体；④酒精；⑤NH₃；⑥熔化的KNO₃　⑦盐酸
（1）以上物质属于电解质的是①③⑥
（2）以上物质属于非电解质的是④⑤
（3）以上物质能导电的是：②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①⑤⑥⑦．

15．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	化合物都是电解质
	B．	电解质一定是化合物
	C．	SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质
	D．	NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

14．0.5mol CO₂分子中含6gC原子，体积11.2 L（标准状况下）

13．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你认为应选用的物质有①④（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃．

12．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为0.045mol/L．

11．将质量比为14：15的N₂和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为3：1；该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．