10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）

A．

NaAlO2（NaOH）

B．

SnCl2（HCl）

C．

FeCl3（HCl）

D．

FeSO4（Fe）

9．请完成下列各题的填空：
（1）氢化钠（NaH）电子式为Na⁺[：H]^-，氢负离子的离子结构示意图为．
（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s²2s²2p²，画出该元素的外围电子排布图2s²2p²．
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃．
（5）亚硒酸根离子（SeO₃^2-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp³．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，该晶体中配离子为Cu²⁺，配离子中的配位体为NH₃，配位数为4．

8．已知H₂SO₄的相对分子质量为98，则：
①2mol H₂SO₄的摩尔质量为98 g/mol；②质量为196g；③含4.8×10²²个氧原子；④在水中完全
电离时，可以电离出192g SO₄^2-；⑤该H₂SO₄所含氢元素的质量与146gHCl中所含氢
元素的质量相同．

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
	B．	用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
	C．	取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
	D．	电解熔融氯化铝制备金属铝

6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅　③HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl　④KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

5．（1）19g某金属氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是95g•mol^-1，A的相对原子质量是24．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
（3）标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．
（4）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

4．用下列物质的编号填空：
①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物质中属于电解质的是①③④，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑧⑨．

3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，P₂O₅在通常状态下稳定．已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．
（1）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为P₂O₃、P₂O₅、2.75g、3.55g．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₃（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol^-1． 
（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．

1．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式．
（1）二氧化碳：CO₂； （2）硫粉：S；（3）亚硫酸：H₂SO₃；
（4）氢氧化钙：Ca（OH）₂；（5）纯碱：Na₂CO₃；（6）氧化铝：Al₂O₃．