20．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．(1)该同学应选择500mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏(2)其操作步骤如下图所示.则——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

20．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液以备使用．

（1）该同学应选择500mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0g
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时俯视刻度线：偏高；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

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科目： 来源： 题型：选择题

19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	先滴加稀盐酸再滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：填空题

18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H⁺+Ac^-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目： 来源： 题型：解答题

17．填写下列空白：（数值或单位错位不得分）
（1）H₂SO₄的摩尔质量为98g•mol^-1；
（2）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4：3．
（3）相等质量的CO和CO₂，相同条件下的体积之比为11：7．
（4）标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为5（a+b-d）g•mol^-1．

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16．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：D

；I

．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①

；
⑤

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaCl；
（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：

或

．

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15．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
	B．	在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
	C．	标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	D．	N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

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14．一定条件下的可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列判断能说明达到化学反应的限度的是（　　）

	A．	SO₂完全转化为SO₃
	B．	SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
	C．	反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变
	D．	消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

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13．

用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L^-1

滴定次数	待测液体体积/mL	标准碱液
滴定次数	待测液体体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99