10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{一定条件}{→}$．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（ 填名称）．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH₃CH₂）₂C=CH₂（包括顺反异构）．

9．在 500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中，c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol
	B．	向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢复为原溶液
	C．	原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
	D．	电解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

8．对下列物质的化学用语书写正确的是 （　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH2CH2		B．	氢氧根的电子式：
	C．	Ca2+的结构示意图为		D．	溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如图1：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄↓+4H₂O．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近4：1．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃•6H₂O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．

6．利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰．
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
（3）装置C的作用：尾气处理，吸收未反应的NH₃；同时防止空气中的水蒸气进入．
（4）实验结束时，应首先Ⅰ（填序号）； 这样做的原因是使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收．
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸．

5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

	A．	图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	B．	图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
	C．	图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
	D．	图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

4．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
	B．	1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
	C．	0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H⁺浓度为0.1mol•L^-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量0.01mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1．

2．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，则至少需要盐酸的体积为0.8升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是11.9 mol•L^-1．

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条