20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH₃COONa②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH₃COOH）+c（H⁺）的精确值为1×10^-6mol/L．
（3）若该溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精确值为9.9×10^-7mol/L．
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
A．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.2mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D．由0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH₃COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

19．取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO₃^2-的物质的量浓度为1mol/L，Na⁺的物质的量浓度为2.8mol/L．
（2）产生的气体在标准状况下的体积11.2L．

18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H₂SO₄        F．将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 的物质的量浓度是0.2mol/L．

17．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）标出电子转移方向和数目
（3）氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂．（写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）．
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl₂，转移电子的物质的量为0.2mol．

16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O  ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

15．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是Fe（OH）₃胶粒吸附带正电荷的离子使Fe（OH）₃胶体聚沉，这种现象称为电泳．
（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫渗析．

14．同温同压下，同质量的O₂和O₃，分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，体积之比3：2，密度之比为2：3．

13．0.5molN₂的质量是14g，在标准状况下所占的体积约为11.2L，所含的原子数目约为6.02×10²³．

12．A₂、B₂、C₂三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A^-+C₂═2C^-+A₂ 
②2C^-+B₂═2B^-+C₂
则有关说法中不正确的是（　　）

	A．	氧化性：B2＞C2＞A2
	B．	在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应
	C．	还原性：A-＞C-＞B-
	D．	在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应

11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br₂═2FeBr₃；．
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br₂，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl₄或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．