10．下列物质既属于钠盐，有属于硫酸盐的是（　　）

A．

NaCl

B．

Na2S

C．

Na2SO4

D．

KNO3

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

A．

NaCl固体

B．

水

C．

CaCO3固体

D．

NaOH固体

7．对于离子反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	参加离子反应的一定都是电解质
	B．	任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
	C．	自由离子之间的反应不能在固态中进行
	D．	没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

6．不慎划破手指出血时，可立即在出血点处滴FeCl₃溶液应急止血，其原因是（　　）

	A．	FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
	B．	FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
	C．	FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉积于划破处止血
	D．	FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血

5．设N_A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

A．

$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$

C．

22.4NAba

D．

$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$

4．下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　）

	A．	可逆反应是指在同一条件下能同 时向正逆两个方向进行的反应
	B．	2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反应
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O与2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互为可逆反应
	D．	只有可逆反应才存在化学平衡

3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO         
②4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，写出该反应的离子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）一种碘和氧的化合物（I₄O₉），可以称为碘酸碘，则I₄O₉中碘元素的化合价是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H⁺+IO^-．
（4）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为υ_正=k_正•x²（HI），逆反应速率为υ_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ_正～x（HI）和υ_逆～x（H₂）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．

1．如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡外，还可通过气囊不再变小的现象进行判断．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO₂，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有BD；
A．c（NO₂）    B．NO₂的体积分数    C．NO₂的转化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO₂的转化率  B．混合气体的平均相对分子质量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO₂）
（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．